高中化学必修1第一章教材实验总结!抓住教材,

作者:新锦江娱乐   时间:2018-08-09 18:04

高中化学必修1第一章教材实验总结!抓住教材,你就是高考赢家!

2018-08-09 12:45 来源:高中化学 化学 /高考 /高中化学

原标题:高中化学必修1第一章教材实验总结!抓住教材,你就是高考赢家!

高中化学

化学实验在高考中是非常重要的,会以选择题和填空大题的形式出现,今天给大家分享必修一第一章的实验内容和要点~(马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)

实验目录

第一章

从实验学化学

 

第一节 化学实验基本方法

 

【实验1-1粗盐的提纯

【实验1-2SO42-的检验

【实验1-3蒸馏

【实验1-4萃取

 

第二节 化学计量在实验中的应用

 

【科学探究】气体摩尔体积

【实验1-5配制一定物质的量浓度的NaCl溶液

 

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

【实验1-1】粗盐的提纯

实验内容:

步 骤

 

现 象

 

1.溶解:称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止

 

固体食盐逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊

 

2.过滤:将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中,过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊,再过滤一次

 

不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另一个烧杯中

 

3.蒸发:将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热

 

水分蒸发,逐渐析出固体

 

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思考分析

仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐,因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外,还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,这些杂质也被溶解,且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法,可从分析它们盐在水中的溶解性得出。大多数硫酸盐都溶于水,而硫酸钡不溶于水,所以可用BaCl2溶液来检验硫酸盐。但钡盐除BaSO4外,还有BaCO3等,BaSO4不溶于稀盐酸,BaCO3等溶于稀盐酸。所以,检验硫酸盐时应2溶液,若产生的沉淀不溶于稀盐酸,则存在硫酸盐。同理,可用Na2CO3溶液检验CaCl2,用NaOH溶液检验MgCl2。

化学方程式

杂质

 

加入的试剂

 

化学方程式

 

硫酸盐(SO42-)

 

BaCl2

 

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

 

MgCl2

 

NaOH

 

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

 

CaCl2

 

Na2CO3

 

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

 

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

 

HCl

 

Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+ 2NaCl

HCl+ NaOH= NaCl+ H2O

 

【实验1-2】SO42-的检验

实验内容:

取【实验1-1】得到的盐约0.5克放入试管中,向试管中加入约2ml水配成溶液,先滴入几滴稀硝酸使溶液酸化,然后向试管中滴入几滴BaCl2(氯化钡)溶液。观察现象。

思考分析:

在进行物质检验时,一般先对试样的外观进行观察,确定其颜色、状态、气味等,然后准备试样进行检验。当试样是固体时,一般应将固体试样溶解,观察溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。如需要加鉴别试剂检验时,应从溶液中取出一小部分,再滴加几滴试剂进行检验,观察现象。

检验硫酸根离子所用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸(或稀硝酸)。加入顺序可先加酸、再加BaCl2溶液,也可先加BaCl2溶液、再加酸。

实验现象